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【題目】下列過程與氧化還原反應無關的是


A. 工業(yè)上原油的分餾	B. 生活中用“暖寶寶”取暖	C. 拉瓦錫測定空氣中O2含量	D. 普利斯特利光合作用實驗

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

要弄清每個過程可能涉及的反應，著重分析價態(tài)是否有變化。

A.工業(yè)上原油的分餾原理是利用了各組分的沸點差異，實現了物質的分離，不涉及化學變化，A項可選；B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數微小的原電池，最終放出大量的熱，該過程涉及了氧化還原反應，B項排除；C.拉瓦錫測定空氣中O2的含量，主要利用了兩個反應：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化還原反應，C項排除；普利斯特利的光合作用實驗，涉及了多個氧化還原反應，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D項排除。答案選A項。

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A.在反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應

B.還原性：Fe2+＞NH4+

C.該反應中Fe2+被氧化為Fe3+

D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

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A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質量分數。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據所測數據即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質量分數。

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【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表為三個反應在不同溫度下的平衡常數K。

（1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。

（2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。

（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。