Question

14．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生反應，請配平方程式：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O，其中還原劑是HBr．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是0.5mol．

Answer 1

分析 反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，然后根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平；氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)此計算出消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量．

解答 解：反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，
則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑；
Mn元素化合價由+7→+2價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，至少升高2價，氧化還原反應中化合價升降相等，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀的計量數(shù)為：$\frac{10}{5}$=2，溴單質的計量數(shù)為：$\frac{10}{2}$=5，然后利用觀察法配平可得：2 KMnO₄+16HBr→5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O；
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設被氧化的還原劑的物質的量是x，
15.8gKMnO₄的物質的量為：$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
則有：0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
解得：x=0.5mol，
故答案為：2 KMnO₄+16HBr→5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O；HBr；0.5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．