Question

11．已知下列反應的反應熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應熱為（　�。�

• A． -870.3 kJ/mol
• B． -571.6 kJ/mol
• C． +787.0 kJ/mol
• D． -488.3 kJ/mol

Answer 1

分析 ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）進行計算．

解答 解：已知（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故選：D．

點評 本題考查化學反應與能量，側重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．