3．下列各組混合物中，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質量不變的是（　�。�
A．乙炔和甲苯B．丙烯和丙烷C．乙醇和丙酸D．甲醛與葡萄糖

分析 各組混合物中，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)過完全燃燒產(chǎn)生的CO2質量不變，則各組分中碳元素質量分數(shù)相等，若最簡式相同符合題意．

解答 解：各組混合物中，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)過完全燃燒產(chǎn)生的CO2質量不變，則各組分中碳元素質量分數(shù)相等．
A．乙炔為C2H2、甲苯為C7H8，最簡式不同，二者C元素質量分數(shù)不同，故A錯誤；
B．丙烯為C3H6，丙烷為C3H8，最簡式不同，二者C元素質量分數(shù)不同，故B錯誤；
C．乙醇為C2H6O，丙酸C3H6O2，二者C元素質量分數(shù)不同，故C錯誤；
D．甲醛與葡萄糖最簡式均為CH2O，二者C元素質量分數(shù)相同，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查有機物燃燒的有關計算，題目難度不大，注意只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等．

練習冊系列答案
相關習題

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5．將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個容器中，保持兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是P（CO）＜P（O2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．液態(tài)二硫化碳（CS2）能在氧氣中完全燃燒生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧氣（標準狀況）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況時的體積是（　�。�
A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H11Cl且分子結構中只含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請回答下列問題：
（1）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設計實驗從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡要描述實驗步驟應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶，過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達不正確的是（　　）
A．乙烯的比例模型：B．丙烷分子的球棍模型：
C．醋酸鈉的分子式：CH3COONaD．乙酸的結構簡式：CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設計了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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