Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

 

，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是

 

．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是

 

，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是

 

，呈兩性的物質(zhì)是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是

 

；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時(shí)生成一種可燃?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)；酸性最強(qiáng)的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）原子半徑最大的為Na，與氫元素形成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，故答案為：Ar；F；Si；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，其電子式為；酸性最強(qiáng)的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）原子半徑最大的為Na，與氫元素形成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．