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氮原子的最外層的電子排布式是
 
,氮原子核外共有
 
種不同能量的電子.
考點:原子核外電子排布
專題:原子組成與結構專題
分析:氮原子核外電子數為7,根據能量最低原理書寫最外層電子排布式;不同能級上的電子具有不同的能量.
解答: 解:氮原子核外電子數為7,基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P3,故最外層電子排布式為2S22P3;不同能級上的電子具有不同的能量,故氮原子核外有3種不同能量的電子,
故答案為:2S22P3;3.
點評:本題考查核外電子排布,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池,其電池反應為:下列說法不正確的是( 。
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4(s)+2H2O.
A、放電時,負極質量增加
B、充電時,應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時,正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時,當有1mol O2產生時,消耗4mol H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在80℃時,將0.40mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
時間(s) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4)(mol/L) 0.20 a 0.10 c d e
C(NO2)(mol/L) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)20s時,N2O4的濃度為
 
mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速為
 

(3)該反應的平衡常數表達式K=
 
,在80℃時該反應的平衡常數K值為
 

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時正反應進行的程度越
 
(填“大”或“小”).
(5)要增大該反應的K值,可采取的措施
 

A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列聚合物的單體
(1)
 

(2)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子核外的電子由于能量不同,它們運動的區(qū)域也不同.通常能量低的電子在離核
 
的區(qū)域運動,能量高的電子在離核
 
的區(qū)域運動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組模擬工業(yè)合成氨,利用合成的氨氣驗證氨氣具有還原性實驗.
Ⅰ.利用反應N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3 △H=-92.4kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體10mol(體積比1:1)充入2L合成塔中.反應前壓強為P0,反應過程中壓強用P表示,反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示.請回答下列問題:
(1)2min時,以c(NH3)變化表示的平均反應速率為
 
;
(2)若提高H2的轉化率可采取的措施有
 
;
A.向體系中再充入一定量的H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強增大
E.加入一定量的N2
(3)反應達到平衡的標志
 

A.反應體系壓強不再變化                B.反應體系密度不再變化
C.氨氣的生成速率是氮氣消耗速率的二倍    D.反應停止的狀態(tài)
Ⅱ.氨氣與氧化銅反應,黑色固體變成光亮的紅色.有資料顯示,Cu2O也是紅色固體,不溶于水,溶于稀硫酸,生成生成Cu和CuSO4.溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末.
(1)提出假設:1.紅色固體為Cu    2.
 
   3.紅色固體為Cu2O和Cu
(2)寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式
 
,氧化劑是
 
;
(3)設計方案,驗證以上假設,寫出實驗步驟和現(xiàn)象以及結論.
實驗步驟 現(xiàn)象和結論

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合價的周期性變化:隨著原子序數的遞增,元素
 
也呈現(xiàn)周期性變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為
 

(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近.則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為
 

(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于
 

(4)I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
,中心原子雜化類型為
 

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為
 
(填序號).
(6)IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A、1.8克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數目為0.1NA
B、1.8克818O2中所含的中子數目為NA
C、在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數目為NA
D、氧氣的摩爾質量與NA個O2分子的質量相同

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