H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(  )
A、該滴定可用甲基橙做指示劑
B、Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C、該滴定可選用如圖所示裝置
D、該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
考點:中和滴定,氧化還原反應(yīng)
專題:
分析:A、碘遇淀粉溶液變藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),單質(zhì)碘消失,溶液褪色;
B、Na2S2O3中S元素化合價升高,作還原劑;
C、Na2S2O3溶液顯堿性;
D、反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol.
解答: 解:A、溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點時,單質(zhì)碘消失,藍色褪去,故A錯誤;
B、Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化,作了還原劑,故B正確;
C、Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,故C錯誤;
D、反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了氧化還原滴定中指示劑的選擇、化合價變化、鹽類水解、電子轉(zhuǎn)移,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( 。
A、0.04
B、0.04mol/(L.s)
C、0.08mol(L.s)
D、0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎.有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用,催化劑會被雜質(zhì)(如:鐵、有機物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,故需對其回收再利用.一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下:

(1)甲酸在反應(yīng)中的作用是
 
(選填:“氧化劑”或“還原劑”);
(2)加濃氨水時,鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH34]2+,此時鐵元素的存在形式是
 
(寫化學(xué)式);
(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合而成的,鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成.
①氣體B的化學(xué)式為
 
,
②經(jīng)測定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%.則A的化學(xué)式為
 
;
(4)700℃“焙燒1”的目的是
 
,550℃“焙燒2”的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)下列關(guān)于CO2的用途不正確的是
 
(填序號).
A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇.為探究其反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ.m01-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H2)=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì),用電解的方法也可以將CO2還原為甲醇.請寫出電解時陰極的離子方程式:
 

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體.從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(圖2)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是
 

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有
 

(3)取10.00mL待測液,用
 
量。
(4)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視
 
,直到滴定終點.
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:
 

滴定次數(shù)待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強度,使鋼材既耐高溫又抗奇寒,因此它有“合金維生素“之稱.'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中釩的主要流程如下:

回答下列問題:
(1)濾渣l的主要成分是
 

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)
VOSO4 +(水層)+2HA2(有機層)?VOA2(有機層)+H2SO4(水層),則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是
 
.萃取和反萃取在實驗室 里用到的玻璃儀器有
 
 

(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外,還有
 

(5)調(diào)節(jié)溶液pH,可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀;25℃時,當(dāng)PH 為1.7~1.8 時,釩沉淀率為98.8%;假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進行,已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl,若每消耗1moi KC1O3,理論上可回收金屬釩
 
g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定石灰石樣品中碳酸鈣(含SiO2雜質(zhì))的含量.現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗,充分反應(yīng)后,測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量.下列說法正確的是( 。
A、裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸
B、在B-C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體
C、為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
D、只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應(yīng)的一種用途是
 

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)若A、B、D都是有機化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對分子質(zhì)量比B大14.
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示,該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生為測定未知濃度的稀硫酸溶液,實驗如下:以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
a檢查滴定管是否漏水
b取一定體積的待測液于錐形瓶中
c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
e用蒸餾水洗滌玻璃儀器
f把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)
 
;
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 

③在f操作中如何確定終點?
 

(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 

(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
(4)如圖用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
(選填“甲”或“乙”)中.
(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值
 
(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)
 

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