侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　�。�
A、碳酸鈉B、氫氧化鈉
C、碳酸氫鈉D、氯化銨
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末．原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉，先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，副產(chǎn)品氯化銨，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以工業(yè)產(chǎn)物主要是Na2CO3，故A正確；
B．“侯氏制堿法”無論反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物，均與氫氧化鈉無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．由A可知：NaHCO3為中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨為副產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查“侯氏制堿法”，理解其基本原理與流程、反應(yīng)物、產(chǎn)物的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B、將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、18g NH4+含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC+qD達(dá)到平衡，若：
I．若A、B、C、D均為氣體：
（1）增加A的量，其反應(yīng)速率的變化是
 
 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）若m+n＞p+q，減小壓強(qiáng)，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）加入催化劑，其反應(yīng)速率的變化是
 
 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）保持體積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器的體積增大，其反應(yīng)速率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．若A、B、C為氣體，D為固體：
（7）增加D的量，其反應(yīng)速率的變化是
 
（填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（8）減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m、n、p、q的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
試劑A
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
  
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式），其目的是
 
． （2）第⑥步中，寫出相應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時(shí)，使用玻璃棒的目的是
 
．
（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g
②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
 
．
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒    
B、定容時(shí)，仰視刻度線讀數(shù)
C、定容時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于氯化鈉固體，是因?yàn)槁然c固體在水分子的作用下，電離成自由移動(dòng)的離子，請(qǐng)寫出相關(guān)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是
 
．
（2）上述框圖中，①是
 
反應(yīng)，③是
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，F(xiàn)1和F2互為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量Cl-
B、加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量SO42-
C、加入鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有大量CO32-
D、加入無色酚酞試液后，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有大量OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（　　）
A、C  CuO  FeO
B、（NH4）2SO4    K2SO4   NH4Cl
C、Na2CO3  NaHCO3  K2CO3
D、AgNO3   KNO3  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有Cu2+、SO42-、Na+、SO32-、H+、HCO3-、Cl-離子中的若干種．然后又作了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，不能肯定是否存在的離子是
 
．
（2）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為甲同學(xué)的方案中第
 
步（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）是無意義的．為了檢驗(yàn)溶液中不能肯定是否存在的陰離子，他提出了如下補(bǔ)充方案，請(qǐng)你補(bǔ)充完整（只需要答出實(shí)驗(yàn)操作即可）取少量原溶液與試管中，加入
 
．

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