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14．下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子具有正四面體結構，兩個碳氫鍵之間的夾角為109°28′
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

分析 甲烷為正四面體結構，兩個碳氫鍵之間的夾角為109°28′，二氯取代物只有一種結構，甲烷是重要的化工原料，高溫分解可生成炭黑和氫氣，大量存在于坑道氣中，以此解答．

解答 解：甲烷為正四面體結構，兩個碳氫鍵之間的夾角為109°28′，甲烷是重要的化工原料，高溫分解可生成炭黑和氫氣，大量存在于坑道氣中，燃燒生成二氧化碳和水，為清潔燃料，二氯取代物只有一種結構，只有B錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于甲烷的考查，注意把握甲烷的結構、性質以及應用，注意相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構體
C．可用溴水來區(qū)分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，可以作為證據的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．空氣中CO2含量偏高會產生溫室效應，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五種物質的量濃度均為0.1mol/L的電解質溶液，將其稀釋相同倍數時，pH變化最大的是E（填字母編號）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，測得在不同溫度下，
該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反應中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密閉容器中300℃下進行反應，若Fe和CO2的起始量均為4mol，當達到平衡時CO2的轉化率為75%．
（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應轉化率達80%時的能量變化示意圖．則該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．圖2是制備HCOOH的示意圖，根據要求回答問題：
①催化劑b表面的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②經測定，若每分鐘通過質子交換膜的H+的物質的量為40mol，則每小時可產生O219.2Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出有關化學方程式：
（1）金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以加快制取氫氣的速度Ⅰ對、Ⅱ對、無
B用Mg-Al-NaOH構成原電池Mg更活潑作負極Ⅰ對、Ⅱ對、無
C石墨常用做電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好Ⅰ對、Ⅱ對、有
DMgCl2是離子化合物電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂Ⅰ對、Ⅱ對、有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應設計成原電池，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質X可選用的物質是ad．（填序號）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當NH4Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數學關系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法不正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數目為0.1NA
B．常溫下，34gH2O2中H-O鍵數目為2NA
C．1.00mol NaCl晶體中含有NA個NaCl分子
D．在20g D216O中含有10 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關l3C、15N的下列說法正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素D．15N和14N的化學性質不同

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