10．依據(jù)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可選用的試劑是bc（填字母）．
a．藍(lán)色石蕊試紙b．紅色石蕊試紙c．濃鹽酸
（3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）氨氣可以是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，據(jù)此檢驗(yàn)氨氣；
（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣可以是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，據(jù)此檢驗(yàn)氨氣，
故答案為：bc；
（3）工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化制備NO，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備與性質(zhì)、氨氣檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.15g，則其摩爾質(zhì)量是30g/mol，相對分子質(zhì)量是30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物．其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．該化合物分子式為C8H9O2N
B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑．左杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（2）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解，氣體生成、藍(lán)色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）代表石墨是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸綜sCl＞干冰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硫元素具有廣泛的應(yīng)用．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：10．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標(biāo)況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-），通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-，的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強(qiáng)，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：AC（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行
③當(dāng)c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時(shí)，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是Ca（IO3）2
（2）元素X 的核電荷數(shù)為a，它的陽離子X m+與元素Y 的陰離子Y n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y 的
核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

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