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12．某元素最高正價與負價絕對值之差為6，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A．KClB．MgOC．K2SD．NaF

分析 元素最高正價與負價的絕對值之差為6，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，可知該元素最高正價為+7，形成離子應為Cl元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應含有18個電子．據(jù)此判斷．

解答 解：元素最高正價與最低負價的絕對值之差是6，
令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，則：
x-（8-x）=6，解得x=7
即該元素最高正價為+7，形成離子應為Cl元素，氯離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應含有18個電子，為陽離子．選項中只有K+符合，故A符合．
故選A．

點評 本題考查元素的推斷與物質的組成，推出元素為S元素是解答本題的關鍵，學生應學會利用原子結構來推斷元素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．（己知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═C2H↑+NaCl+H2O，該反應屬于消去反應．）

已知：D是．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結構簡式是，其名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）框圖中屬于取代反應的是②（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、⑥、⑦屬于加成反應．
（4）G2的結構簡式是．
（5）寫出由D→E的化學方程式：；寫出由E→F2的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
滴加液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢查氣密性		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類生產、生活環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學變化過程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的F-濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空氣質量日報必須報道的大氣污染物
D．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經處理就直接轉為民用燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol-1）
元素符號I1中&華&資*源%庫I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（　　）
A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成藥物的重要中間體．工業(yè)上合成路線如下：

已知：加熱時，在NaOH溶液中很難水解．
（1）B→C的反應類型是消去反應；E的結構簡式是．
（2）F中含有的官能團除羰基外的名稱是溴原子、羧基；B的名稱是4-溴苯乙醇．
（3）滿足以下條件，A的同分異構體的結構簡式是、、．
①苯環(huán)上有兩個取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應�、鬯猱a物能被氧化成二元羧酸
（4）F經催化加氫的產物H是芳香族化合物，在一定條件下能形成六元環(huán)酯，試寫出由H生成高聚物的化學方程式+（n-1）H2O．
（5）下列關于G的說法正確的是bcd．
a．分子式是C10H10O3Br
b．核磁共振氫譜有4種峰
c．1mol G催化加氫，需4mol H2
d．1mol G完全燃燒消耗10.5mol O2（產物之一是HBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的標志是（　　）
A．A的質量B．混合氣體的質量
C．B的物質的量D．氣體的總物質的量

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