Question

1．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． 在氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B． 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH₄⁺+OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．硫酸銨與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和氨氣；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故B正確；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．