15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價(jià)化合物

分析 為短周期元素，有兩種元素既有+4價(jià)，又有-4價(jià)，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析解答．

解答 解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價(jià)，又有-4價(jià)，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Y＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞Si，故SiH4的穩(wěn)定性比H2S弱，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Na元素，Z為Al元素，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH和氫氧化鋁，二者能相互反應(yīng)NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正確
D．R為Si元素，SiO2難溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　　）
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同位素
C．13C與15N有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請(qǐng)根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是B；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是C；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是D；
（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸（J）的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．
（2）
（3）
（4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2COOH，含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子、羧基．
（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個(gè)峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說(shuō)法正確的是ABC．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號(hào)）；原因是選擇CH4不完全燃燒，制合成氣體時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到CO：H2為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程，該反應(yīng)的類(lèi)型是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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