10．如圖是某活動小組設計的用化學電源使耳機發(fā)聲的裝置．下列說法錯誤的是（　　）
A．銅片表面有氣泡產生
B．裝置中存在化學能→電能→聲能的能量轉化
C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
D．如果將鋅片換成鐵片，耳機還能發(fā)聲

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣；
B．根據(jù)圖中能量轉化分析；
C．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負極，電路中的電流方向不變；
D．如果將鋅片換成鐵片，銅比鐵的活潑性弱，仍能形成原電池．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．原電池中化學能轉化為電能，耳機發(fā)聲，電能轉化聲能，故B正確；
C．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負極，所以電路中的電流方向不變，故C錯誤；
D．如果將鋅片換成鐵片，銅比鐵的活潑性弱，仍能形成原電池，鐵作負極，銅作正極，電流方向不變，耳機仍能發(fā)聲，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項不正確的是（　　）
A．過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸
D．過程④中的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

I  測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入水中，加熱燒瓶，導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結構式：O-C-OB．過氧化鈉的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)B．陰離子的還原性：Y＞Z
C．氫化物的沸點：Y＞XD．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工業(yè)生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應生成CaO2•8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
（1）第①步反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過氧化鈣和水反應、防止過氧化鈣分解．
（5）如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和完全分解反應后剩余固體質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉和水反應   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應常用于有機合成，其反應形式可用最簡單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：，如果要用這一反應方式合成：，則所用原料的名稱是（　�。�
A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯
C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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