分別取1 mol葡萄糖進行下列試驗:
(1)銀鏡反應時,生成Ag的物質(zhì)的量為________mol,反應后葡萄糖變?yōu)開_________________,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
(2)與乙酸反應生成酯,從理論上講完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,所需氧氣的體積在標準狀況下為________L,反應的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1) P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時,在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應達到平衡時PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線,下列說法中正確的是 ( )。
①a是晶體 ②a是非晶體、踒是晶體、躡是非晶體
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧是地殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
_________________________________________________________________。
的沸點比高,原因是_______________________________
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中
H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因為______________________
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a g·cm-3,
NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為________cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來,該試劑是( )
A.金屬鈉 B.石蕊試液
C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.NaHCO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應:
3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g)△H > 0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的
平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是( )
A.降低平衡體系的溫度,逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡正向移動
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中通入一定量SO2后,不會出現(xiàn)沉淀的是( )
A.Na2S溶液 B.BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液 D.NaClO和BaCl2混合溶液
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