Question

銅和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫為離子方程式

 

（2）其中被還原元素是

 

，被還原與未被還原的HNO₃的質(zhì)量之比為

 

（3）在該反應(yīng)中，若生成NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L，則消耗了

 

g Cu，轉(zhuǎn)移了

 

mol 電子，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)等書寫成化學(xué)式，其它強(qiáng)電解質(zhì)書寫為離子形式；
（2）元素的化合價(jià)降低，該元素被還原；被還原的HNO₃生成NO，未被還原的HNO₃生成Cu（NO）₃，結(jié)合N元素守恒計(jì)算；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Cu的質(zhì)量，結(jié)合N元素化合價(jià)變價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒計(jì)算被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O，改寫為離子方程式為：3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反應(yīng)中注意N元素的化合價(jià)降低，故N元素被還原；被還原的HNO₃生成NO，未被還原的HNO₃生成Cu（NO）₃，結(jié)合N元素守恒及方程式可知，被還原與未被還原的HNO₃的質(zhì)量之比為2：6=1：3，
故答案為：N；1：3；
（3）NO的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O，可知參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為0.2mol×

3

2

=0.3mol，參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g，反應(yīng)N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，根據(jù)N元素守恒，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于生成NO的物質(zhì)的量，故被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：19.2；0.6；0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念與計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．