Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）a儀器的名稱為：

 

，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行

 

．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（2）濃硫酸

 

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

 

．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

 

．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為

 

（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為

 

g?L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水；
（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎�氧化硫易溶于水�?br />（3）裝置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶體，通過過濾操作得到該晶體；
（4）處理過量的SO₂尾氣，既要吸收SO₂尾氣，同時(shí)能防倒吸；
（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
②若有部分HI被空氣氧化又生成I₂，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低；

解答： 解：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎�氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸�?br />故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
（3）裝置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶體，通過過濾操作得到該晶體；
故答案為：過濾；
（4）處理過量的SO₂尾氣，a項(xiàng)裝置瓶口封閉，錯(cuò)誤；b項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯(cuò)誤；c項(xiàng)漏斗口沒入了液體中，錯(cuò)誤，d項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO₂尾氣，同時(shí)能防倒吸，正確；
故答案為：d；
（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
故答案為：0.16 g/L；
②若有部分HI被空氣氧化又生成I₂，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查SO₂的制取，Na₂S₂O₅含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)操作等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵．