請(qǐng)分析下表中1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積數(shù)據(jù)，試試看你能得到哪些結(jié)論？

化學(xué)

式

相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

質(zhì)量

體積

0℃（即273 K）

101KPa

20℃（即293 K）

101KPa

0℃（即273 K）

202KPa

Fe

56

56 g

______

7.2 cm3

______

NaCl

58.5

58.5 g

______

27.0 cm3

______

H2O

18

18 g

______

18.0 cm3

______

C2H5OH

46

46 g

______

58.3 cm3

______

H2

2

2 g

22.4 L

24.0 L

11.2 L

O2

32

32 g

22.4 L

24.0 L

11.2 L

CO2

44

44 g

22.4 L

23.9 L

11.2 L

你得到的結(jié)論（和同學(xué)進(jìn)行交流后再從不同角度完善自己的結(jié)論）：

________________________________________________________________________。

1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol的不同氣體的體積在數(shù)值上基本相等，而不同固體或液體的體積在數(shù)值上大不相同；當(dāng)溫度為0℃、壓強(qiáng)為101 kPa的條件下，1 mol的不同氣體的體積為22.4 L；且其他條件不變時(shí)，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，與溫度（單位：K）成正比，等等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度（mo?L） NaOH的物質(zhì)的量濃度（mo?L） 混合溶液的濃度PH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，HA是
弱酸
弱酸
（選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．
（2）第②組情況表明，c
大于
大于
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明此時(shí)HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
乙
乙
＞
丁
丁
＞
甲
甲
＞
丙
丙
（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海高考真題 題型：填空題

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO→FeO+CO2反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe∶mO表示
（1）上述固體混和物中，mFe∶mO不可能是_______（選填a、b、c多選扣分）
（a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6
（2）若mFe∶mO=21∶8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率___________
（3）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則A%和混和物中mFe∶mO的關(guān)系式為（用含mFe∶mO的代數(shù)式表示）。A%=_________
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。
（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe∶mO（令mFe∶mO=21∶a，寫出a 的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2

反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFemO表示。

（1）上述固體混和物中，mFemO不可能是       （選填 a、b、c多選扣分）

（a）219      （b）217.5       （c） 216

（2）若mFemO＝218，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率

（3）設(shè) Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFemO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。

A％＝                               

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。

（4）如果 Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFemO（令mFemO＝21a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。

混和物組成（用化學(xué)式表示）

a的取植范圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

31.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO→2FeO+CO2。反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。

（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是____。（選填a、b、c，多選扣分）

a.21︰9                        b.21︰7.5                     c.21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率。

（3）設(shè)Fe2O3 被CO還原的百分率為A%，則A%和混合物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。

A%＝___________________________________

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。

（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2    Fe3O4+CO→3FeO+CO2

試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍），將結(jié)果填入下表。

混合物組成（用化學(xué)式表示）

a的取值范圍

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFe︰mO表示

（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是       （選填 a、b、c多選扣分）

（a）21︰9          （b）21︰7.5         （c） 21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率

（3）設(shè) Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。 A％＝                               

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形

（4）如果 Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2  ，F(xiàn)e3O4＋CO→3FeO＋CO2

試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。

混和物組成（用化學(xué)式表示）

a的取值范圍

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