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NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生變化的化學鍵有（　　）
A、離子鍵
B、共價鍵
C、既有離子鍵又有共價鍵
D、化學鍵未發(fā)生變化
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：NaHSO4溶于水，發(fā)生電離，產生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，以此來解答．
解答： 解：NaHSO4溶于水，發(fā)生電離，產生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，則鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵斷裂，H、O之間的共價鍵斷裂，
故選C．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質中的化學鍵及電離過程為解答的關鍵，注意溶于水與熔化狀態(tài)不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當使溶液濃度偏低的是（　　）
A、用托盤天平稱量20gNaOH時，使用生銹的砝碼
B、容量瓶中有少量的水
C、定容時仰視容量瓶刻度線
D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌、移液，并加蒸餾水定容至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、Cl2和SO2分別通入品紅試液中，均使品紅試液褪色
B、硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中
C、常溫下，鐵和鋁與濃硫酸不發(fā)生任何反應
D、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，有磚紅色物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A、NaCl溶液、BaS04
B、銅、二氧化硫
C、NaCl晶體、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、氣體密度不再發(fā)生變化
B、A、B的物質的量濃度之比等于1：2
C、容器內總壓強不再改變
D、單位時間內消耗n mol A，同時消耗2n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，求此混合氣體的平均摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAIIAIIIAIV AV AVI AVII A0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質”）；
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A、16 g
B、32 g
C、64 g/mol
D、32 g/mol

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