Question

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

Answer 1

【答案】 過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4。 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ 取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl—。 Al2O3：冶煉鋁 耐火材料 Fe2O3：煉鐵原料 紅色油漆 涂料

【解析】本題分析：本題主要考查鋁、鐵等元素化合物的性質(zhì)。

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾。

（2）固體B是氫氧化鋁的受熱分解產(chǎn)物Al2O3 ；沉淀D 是不溶于氫氧化鈉溶液的 Fe2O3；溶液E含有K2SO4和（NH4）2SO4。

（3）①、④兩個反應的化學方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；④2Al（OH）3Al2O3+3H2O。

（4）②、③兩個反應的離子方程式：②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ ；③ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ 。

（5）沉淀D 是 Fe2O3，溶于適量鹽酸得到氯化鐵溶液，檢驗溶液F中所含溶質(zhì)就是檢驗Fe 3+和Cl—。檢驗方法：取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有F3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl—。

（6）Al2O3：冶煉鋁 耐火材料 Fe2O3：煉鐵原料 紅色油漆 涂料