Question

在含有KCl、NaCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液中，已知c（Na⁺）=0.8mol/L，c（Cl^-）=0.7mol/L、c（K⁺）=0.4mol/L，則c（SO₄^2-）為（　　）

A．0.25 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.5 mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子濃度．

解答：解：溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），0.8mol/L+0.4mol/L=0.7mol/L+2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）=

0.8+0.4-0.7

2

mol/L=0.25mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度的計(jì)算，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．