Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L SO₃所含的氧原子數為1.5N_A
• B． 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，陰離子所含電子數為1.8 N_A
• D． 在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數為3N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．粗銅中含有還原性強于銅的雜質鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少6.4g，轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故C正確；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數大于3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉的構成，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，題目難度不大．