Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是                                                                      (　　)

A．原混合溶液中c(K^＋)為0.2 mol·L^－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)為0.2 mol·L^－1

Answer 1

答案　A

解析　石墨作電極電解KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，陽極反應式為4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu^2＋＋2e^－===Cu,2H^＋＋2e^－===H₂↑。從收集到O₂為2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子，而在生成2.24 L H₂的過程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu^2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol電子，電解前Cu^2＋的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為 0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關系：c(K^＋)＋2c(Cu^2＋)＝c(NO)，c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(NO)，不難算出：電解前c(K^＋)＝

0.2 mol·L^－1，電解后c(H^＋)＝0.4 mol·L^－1。