下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，退色的原因相同
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和
C、乙炔既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物有兩種
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,取代反應(yīng)與加成反應(yīng),分液和萃取
專題：
分析：A．苯中不含雙鍵；
B．烯烴、苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化；
C．乙炔中含三鍵；
D.2，2-二甲基丙烷中只有1種H．
解答： 解：A．苯中不含雙鍵，不能使溴水褪色，乙烯能，故A錯(cuò)誤；
B．烯烴、苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，則現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔中含三鍵，則既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D.2，2-二甲基丙烷中只有1種H，則與Br2反應(yīng)其一溴取代物有1種，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)對(duì)稱性分析等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成，已知①A、B、C三種溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的陰離子相同，D、E的陽離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成   ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．請根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
 
、C
 
、E
 
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
 
．（用離子方程式說明）
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置，簡答下列問題

（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="7xvbhh3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）瓶Ⅲ中KI淀粉溶液（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="15zpft3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）瓶Ⅰ中濃硫酸的作用
 
，因濃硫酸具有
 
性．
（4）燒杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是
 
，防止
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱純堿和小蘇打的混合物20g，至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，
（1）求原混合物中純堿和小蘇打的質(zhì)量各是多少？
（2）求原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng) I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng) II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”的是
 
（填“I”或“II”）
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K
溫度250℃300℃350℃
平衡常數(shù)K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得C（CO）=0.2mol?L-1 則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
 反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A、該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、H2
B、Br2
C、濃HNO3
D、堿性KMnO4溶液

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