18．HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF分子距離最近的HF分子有（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 依據(jù)每個冰分子周圍有4個水分子與之最近，構(gòu)成正四面體，而HF分子晶體與冰結(jié)構(gòu)相似，每個HF分子周圍有4個HF分子與之最近，構(gòu)成正四面體，據(jù)此解答．

解答 解：因為每個冰分子周圍有4個水分子與之最近，而HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，所以每個HF分子周圍有4個HF分子與之最近，構(gòu)成正四面體，
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟悉冰晶體的結(jié)構(gòu)特點，抓住HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實 驗 目 的實 驗 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+，以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實的是（　�。�
A．Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
B．Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
C．Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
D．Ca2++C032-→CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的CO2氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)V＜22.4L時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H+）逐漸增大
B．當(dāng)V=22.4L時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．當(dāng)22.4L＜V＜44.8L時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．當(dāng)V=44.8L時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗說法錯誤的是（　　）
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用太陽光能分解水制氫氣是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光能分解水制氫氣．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽光能電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．則下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．外電路中每通過0.2 mol電子，電解池B中就會生成1.12L氧氣
B．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
C．電解池B中陰極反應(yīng)式是：Fe3++e-═Fe2+
D．電解池A的陽極反應(yīng)式是：2I--2e-═I2

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