Question

2．取含脈石（SiO₂）的硫鐵礦試樣10克，在氧氣中充分灼燒，殘余固體質量為8克，試樣中FeS₂的含量為百分之幾？取這種礦石500噸，反應過程中硫損失3%，可制得98%硫酸多少噸？

Answer 1

分析 依據(jù)化學方程式的差量變化計算硫化亞鐵的純度；用含F(xiàn)eS₂質量分數(shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，轉化過程為FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，依據(jù)硫原子個數(shù)守恒找到FeS₂與H₂SO₄的關系進行計算．

解答 解：設硫化亞鐵質量為x，4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ △m
                       480                         160
                       x                         10-8
$\frac{480}{x}=\frac{160}{10-8}$，x=6g
該硫鐵礦式樣的純度=$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
用含F(xiàn)eS₂質量分數(shù)為60%的硫鐵礦制硫酸，轉化過程為FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，設制得98%硫酸xt則：
   FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄，
120                     196
500t×60%×（100-3）%   x×98% 
$\frac{120}{500×60%×（100-3）%}$=$\frac{196}{x×98%}$
解得：x=485t；
答：試樣中FeS₂的含量為60%，可制得98%硫酸485噸．

點評 本題考查化學方程式的計算，能夠依據(jù)原子個數(shù)守恒找出硫化亞鐵與硫酸之間的關系是解題關鍵，題目難度中等．