【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

【答案】D

【解析】

A. 曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)；

B. 沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5，據(jù)此計(jì)算；

C. AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低；

D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變?nèi)芤旱臐舛龋芏确e不變。

A. 曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足Qc=c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5， 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，即-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，反應(yīng)終點(diǎn)c向b移動(dòng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變?nèi)芤旱臐舛龋芏确e不變，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，所需AgNO3溶液的體積變?yōu)?/span>=20mL，反應(yīng)終點(diǎn)c移動(dòng)到體積為20mL的位置，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 和 O3 互為同素異形體

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【題目】常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X<0.1

B.b→a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？__________

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　)

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

≤0.5

NH4+/mgL-1

2632

≤15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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【題目】25C時(shí),0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物含、，過(guò)濾后得到的濾液用溶液處理，測(cè)得溶液的pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中存在：

B.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.原溶液中

D.生成沉淀的離子方程式為

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