下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是
[     ]
A．鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低
B．乙醇能與水任意比互溶
C．H2O在4℃時密度最大
D．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、小分子的醛、羧酸可以與水互溶B、冰的密度比液態(tài)水的密度小C、鄰羥基苯甲酸的溶沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的溶沸點(diǎn)低D、乙醚與苯混溶

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實(shí)驗版 題型：021

下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是

A．

水的熔沸點(diǎn)比較高

B．

HBr的熔沸點(diǎn)比HCl高

C．

NH3極容易溶于水

D．

鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是


  1. A.
    水的熔沸點(diǎn)比較高
  2. B.
    HBr的熔沸點(diǎn)比HCl高
  3. C.
    NH3極容易溶于水
  4. D.
    鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低

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