14．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四種陰離子，向其中加入過量的過氧化鈉固體后，離子濃度變大的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

分析 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，HCO3-能與OH-反應生成CO32-，具有還原性的SO32-離子可被過氧化鈉氧化，以此解答該題．

解答 解：HCO3-可與反應生成CO32-，則CO32-濃度增大，HCO3-濃度減小，SO32-可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，CH3COO-離子濃度基本保持不變，
故選C．

點評 本題綜合考查離子反應知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，1molO3和1molO2，它們的（　　）
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減�。ㄟx填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整：
離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學式溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
NH4Cl、NH3．H2O 		＞7
 
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
NH4Cl、NH3．H2O 		=7

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 		NH4Cl
＜7 
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫下，0.1mol•L-1CuSO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）Na2CO3溶液可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小：前者＞ 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物溶于水，在水中形成的分散系無丁達爾效應，則該有機物可能是（　　）
A．脂肪B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）D位于周期表中p區(qū)，E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C
（3）A和C形成的常見分子中，中心原子的雜化方式為sp3
（4）1molABC分子中含有σ鍵數(shù)目為2NA
（5）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知雙氧水可發(fā)生反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（　�。�
A．增大過氧化氫的濃度B．用酒精燈加熱溶液
C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3  ③Al2O3，④H2N-CH2-COOH，⑤（NH4）2CO3，⑥Na2CO3，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．②③④B．①②③④⑤C．①②③⑥D．①②③④

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