Question

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

• A． v（B）=0.25 mol•L^-1•s^-1
• B． C的體積分?jǐn)?shù)為30%
• C． B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D． n=2

Answer 1

分析 將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的A為3mol×50%=1.5mol，則：
           2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g）
起始量（mol）：3      3       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.5    2.25    1.5     0.75n
平衡量（mol）：1.5    0.75    1.5     0.75n
A．根據(jù)v=$\frac{△c（B）}{△t}$計(jì)算v（B）；
B．結(jié)合D的反應(yīng)速率計(jì)算n的值，C的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{C的物質(zhì)的量}{混合氣體總物質(zhì)的量}$；
C．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%；
D．結(jié)合D的反應(yīng)速率計(jì)算n的值．

解答 解：將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的A為3mol×50%=1.5mol，則：
          2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g）
起始量（mol）：3     3       0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.5   2.25    1.5    0.75n
平衡量（mol）：1.5   0.75    1.5    0.75n
A．v（B）=$\frac{\frac{2.25mol}{3L}}{2s}$=0.375mol/（L．s），故A錯(cuò)誤；
B．v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，則0.75n mol=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1×2s×3L，解得n=2，C的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{1.5mol}{5.25mol}$=28.6%，故B錯(cuò)誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.25mol}{3mol}$×100%=75%，故C錯(cuò)誤；
D．v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，則0.75n mol=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1×2s×3L，解得n=2，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．