理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是( 。
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0
C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s)△H<0
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O△H<0
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成燃料原電池,故A不選;
B.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成燃料原電池,故B不選;
C.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故C不選;
D.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理,知道原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能設(shè)計(jì)成原電池,缺一不可,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

螢火蟲發(fā)光原理如下:

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述,正確的是(  )
A、互為同系物
B、均可發(fā)生硝化反應(yīng)
C、均最多有7個(gè)碳原子共平面
D、均可使FeCl3溶液變紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;、2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行
B、Z元素在①反應(yīng)中被氧化,在③反應(yīng)中被還原
C、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-,B-,A2+,X2+
D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-,Z2,B2,A3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若E為氧化物,則X一定為Fe
B、若E為氧化物,則在A與水的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2
C、若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,B可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物
D、若B為單質(zhì)氣體,X可能為C、Na、N2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列現(xiàn)象中,不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是( 。
A、在河流入?谔幰仔纬扇侵
B、將FeCl3飽和溶液滴到沸水中,得到紅褐色液體
C、在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D、同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( 。
A、鈉是銀白色金屬,硬度很大
B、將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱,生成淡黃色固體氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過(guò)氧化鈉
D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與n-1層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個(gè),則此電子層是(  )
A、K層B、L層C、M層D、N層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將3mol N2與6mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g),平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.
(1)N2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案