【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。

已知：H為兩性氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

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⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是 。

⑵寫出反應①的化學方程式： 。

⑶寫出反應③的離子方程式： 。

⑷反應⑥過程中的現(xiàn)象是： 。

【答案】(1)鐵元素

(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】

試題分析：H為主族元素的固態(tài)氧化物，H能和氫氧化鈉溶液反應生成G，則H是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵；

(2)反應①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

(3)反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

(4)反應⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應分別是：

鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列說法中不正確的是（ ）

A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液

B．鋅片是負極，石墨是正極

C．電池總反應為2Zn+O2═2ZnO

D．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

＞7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)

D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于藥品的保存方法不正確的是(　　)

A. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

B. 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應加水封

D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中有機物被還原的是( )

A．乙醛發(fā)生銀鏡反應

B．新制Cu(OH)2與乙醛反應

C．乙醛加氫制乙醇

D．乙醛制乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（ ）

A． 1:4 B． 4：7 C． 1：7 D． 7:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有 （填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強

E．加入催化劑

G．移出一氧化碳氣體

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。

（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài): （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向 方向移動。（填“正反應”或“逆反應”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1 539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

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