Question

（2013?中山一模）某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下：
 
（1）加入活性炭的作用是

吸附雜質(zhì)

；在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入

明礬

來凈水．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是

蒸餾

．
（3）若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl₂，請寫出在源水處理流程中加入CaO時(shí)有關(guān)化學(xué)方程式：①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
②

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，則具有吸附性；明礬在水溶液中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；
（2）減少鈣、鎂離子的濃度可降低水的硬度，則利用蒸餾可得到蒸餾水；
（3）水中含有較多的MgCl₂，加入CaO時(shí)，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀．

解答：解：（1）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，則具有吸附性，所以加入活性炭的作用是吸附雜質(zhì)；明礬在水溶液中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入明礬來凈水，故答案為：吸附雜質(zhì)；明礬；
（2）減少鈣、鎂離子的濃度可降低水的硬度，則利用蒸餾可得到蒸餾水，從而降低水的硬度，故答案為：蒸餾；
（3）水中含有較多的MgCl₂，加入CaO時(shí)，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂； Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點(diǎn)評：本題以自來水的處理考查物質(zhì)的分離、提純方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及蒸餾原理是解答本題的關(guān)鍵，注意硬水的概念，題目難度不大．