Question

純水在10℃和50℃的PH值，前者和后者的關系（　�。�

• A、前者大
• B、前者小
• C、相等
• D、不能肯定

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離，10℃時水電離的氫離子濃度小于1×10^-7mol/L，溶液的pH大于7，
溫度升高促進電離，50℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離，10℃時水電離的氫離子濃度小于1×10^-7mol/L，pH＞7，
溫度升高促進電離，50℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7，
所以前者大于后者，
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和pH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．