Question

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。

（一）SO₂和O₂反應制取的反應原理為：

2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。

 （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。

 （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

   A．v(SO₂)=v(SO₃)                 B．混合物的平均相對分子質量不變

   C．混合氣體質量不變             D．各組分的體積分數(shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

  （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H^＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。

（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。

（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是

（6）計算上述產品中的FeSO₄.7H₂O質量分數(shù)為______。

Answer 1

應無論進行到什么程度，混合氣體質量總是不變，=。因此不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志。錯誤。

考點：考查煅燒黃鐵礦制取硫酸、用硫酸廠燒渣制備綠礬的反應原理及相應的化學計算的知識。