1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

分析 物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出），D是石油裂解氣的主要成分，則D為CH2=CH2，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH，C為CO2，乙烯與CO、水反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOH，B與F在濃硫酸條件下反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH2CH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，E的結(jié)構(gòu)為，C為CO2，E和C反應(yīng)生成I為，結(jié)合題目分析解答；

解答 解：物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出），D是石油裂解氣的主要成分，則D為CH2=CH2，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH，C為CO2，乙烯與CO、水反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOH，B與F在濃硫酸條件下反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH2CH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，E的結(jié)構(gòu)為，C為CO2，E和C反應(yīng)生成I為，
（1）F為CH2=CHCOOH，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，A為葡萄糖，A的分子式 C6H12O6，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；C6H12O6；加聚反應(yīng)；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（3）C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式為，
故答案為：；
（4）G為CH2=CHCOOCH2CH3，根據(jù)條件①鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)且分子中不含甲基，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明有羧基，則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2COOH，
故答案為：CH2=CHCH2CH2COOH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，難點(diǎn)是（5）題同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．3，8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列關(guān)于3，8-癸二醇的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C10H20O2
B．該有機(jī)物與乙二醇、甘油互為同系物
C．1mol該有機(jī)物一定條件下與Na完全反應(yīng)最多可生成22.4L氫氣
D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

下列說法正確的是（　�。�
A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
據(jù)此，a=-166，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II．甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．請據(jù)圖1分析：

①催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃～450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達(dá)平衡，反應(yīng)放熱升溫平衡逆移，所以反應(yīng)的CO2減
少轉(zhuǎn)化率下降．
②催化劑II實(shí)驗(yàn)，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個(gè)措施：改用催化劑I或加壓．（寫出一個(gè)合理措施即可）
（3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是A、C、D．
A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時(shí)斷裂4molC-H，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C．甲烷化反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說明達(dá)到平衡
D．催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
（4）催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢如圖2時(shí)所示，則2h內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•h-1．若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n（CH4）隨時(shí)間t變化的趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年諾貝爾化學(xué)獎頒給了研究細(xì)胞修復(fù)自身DNA機(jī)制的三位科學(xué)家．DNA屬于有機(jī)高分子，化學(xué)家鮑林（L．Pauling）提出的氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
B．生物煉銅是指銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，使銅的冶煉變得簡單
C．埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等的發(fā)展促進(jìn)了人類對微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高的水平層次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；寫出③的反應(yīng)方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無機(jī)物任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A極為負(fù)極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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20．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．

①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時(shí)PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
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實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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