【題目】只用一種試劑就能將BaCl2、NaCl、KOH三種溶液區(qū)別開，此試劑是（ ）

A.Na2CO3B.鹽酸C.硫酸D.CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A. Na2CO3只能與BaCl2反應生成白色沉淀，不能區(qū)分NaCl、KOH，A不合題意；

B. 鹽酸只能與KOH反應，但無現(xiàn)象，不能區(qū)分BaCl2、NaCl、KOH，B不合題意；

C. 硫酸與BaCl2、KOH都能反應，但只與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，而另兩種物質都無現(xiàn)象，C不合題意；

D. CuSO4溶液與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，與KOH反應產(chǎn)生藍色沉淀，與NaCl不反應，D符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為__________。

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質的反應化學方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)__________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：___________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式：__________________________________。

(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是_____。

(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是________(填標號)。

A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是 （ ）

A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中陽離子的濃度相同，且 SO42-的物質的量濃度為6 mol L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )

A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在如圖轉化關系

Ⅰ．若D是紅棕色氣體；B氣體溶于水后，溶液為堿性。

（1）請寫出A的化學式__________，反應③的化學反應方程式為_____________。

（2）D溶于水形成的稀溶液與銅反應的離子方程式為__________，該反應的實驗現(xiàn)象為____________（寫出兩條）。

Ⅱ若B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，反應②③均為強酸條件。

（1）反應④可以通過滴加氨水實現(xiàn)，該反應的離子方程式為____________。

（2）請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是

選項

①

②

③

判定結論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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