16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在極性鍵，故B正確；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子中H-C原子之間只存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱羧基；寫出B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
C．往溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號(hào)）．
A．Cl-        B．Fe2+         C．SiO32-         D．AlO2-
（3）寫出一個(gè)通入過(guò)量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式CO2+A1O2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．0.1B．2.5C．5D．10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5
B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C．第一電離能：Y＜Z
D．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有（　�。�
A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案