Question

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。

（2）圖中B點表示的意義是___，相關反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大值 15 Al（OH）3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－形式存在 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O

【解析】

由圖可知，隨著NaOH溶液的加入，溶液中發(fā)生由Al3+→Al(OH)3→AlO2－的轉化。

（1）由圖象可知，0～A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，A點時Al3+完全沉淀，圖中A點表示的意義是Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大值；0.78gAl(OH)3的物質的量是0.01mol，根據反應方程式，消耗氫氧化鈉的物質的量是0.03mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積是0.015L=15mL。

（2）由圖象可知A～B發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則B點時Al(OH)3剛好完全溶解；圖中B點表示的意義是Al(OH)3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－的形式存在；0～A發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、A～B發(fā)生反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O。