【題目】已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117. 2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

【答案】C

【解析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；

B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在9095℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；

D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.85

0.7

0.25

0.25

從反應(yīng)開始到5min末，用CO2表示的該反應(yīng)的平均速率為__；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__；要提高此反應(yīng)的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負(fù)”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___　（填“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（4）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：______________過量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強(qiáng)、n(H2O)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：

①其他條件不變時(shí)，對(duì)于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時(shí)，得到如圖1的橫軸對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20 MPa、25 MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題，

人們?cè)J(rèn)為N＋3H2NH化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)�；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 　B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率

C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 　　　　D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響

(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是___________

A．?dāng)嚅_H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在低溫和通入氨氣的堿性條件下，利用鈣鹽與過氧化氫反應(yīng)制取CaO2·8H2O沉淀(該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng))。

（1）儀器X的名稱是___，檢查整個(gè)裝置氣密性的方法為：____

（2）儀器B的作用是_______，CaO2的電子式為______

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O時(shí)，冰水浴維持反應(yīng)在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程為____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時(shí)CaO2·xH2O中x=______。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

Ⅱ．醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。

(2)二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。

(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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