已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（　　）
A．只有AgI沉淀生成
B．AgCl和AgI沉淀等量生成
C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主
在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），當將AgCl、AgI兩飽和溶液混合時，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更多的AgI沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl-、誰先沉淀?
(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (      )
A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為______，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點對應的是飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）�。�37℃時，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
A．AgO/Ag電極是負極
B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol
C．Al電極的反應式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在電解質(zhì)溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極

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