Question

新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為

 

；丙的電子式為

 

．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為

 

．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為

 

．
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（用化學(xué)方法）

 

．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，可知丙的摩爾質(zhì)量為：M=ρV_m=0.76g?L^-1×22.4L/mol≈17g/mol，丙為NH₃，則甲中含有N元素；在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解，說明丁中含有鋁元素，則甲中含有Al元素，所以甲為AlN；丙為鋁的化合物，又是與氫氧化鈉溶液生成的化合物，所以丙為NaAlO₂；Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，所以Z為Si元素，而X、Y、Z三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，所以X為N、Y為Al，Z為Si；在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙，即：0.1mol氮?dú)馀c0.15molSi反應(yīng)，生成的乙中氮原子與硅原子個(gè)數(shù)之比為：0.2：0.15=4：3，所以乙的化學(xué)式為：Si₃N₄；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，根據(jù)M=ρV_m=0.76g?L^-1×22.4L/mol≈17g/mol，所以丙為NH₃，甲中含有N元素；在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解，說明丁中含有鋁元素，則甲中含有Al元素，故甲為AlN；丙為鋁的化合物，又是與氫氧化鈉溶液生成的化合物，所以丙為NaAlO₂；Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，所以Z為Si元素，而X、Y、Z三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，所以X為N、Y為Al，Z為Si；在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙，即：0.1mol氮?dú)馀c0.15molSi反應(yīng)，生成的乙中氮原子與硅原子個(gè)數(shù)之比為：0.2：0.15=4：3，所以乙的化學(xué)式為：Si₃N₄；
（1）根據(jù)以上分析可知，乙的化學(xué)式為：Si₃N₄；丙為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，氨氣的電子式為：，
故答案為：Si₃N₄；；
（2）甲為AlN，AlN與NaOH濃溶液共熱生成了氨氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
（3）丁溶液為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）丙為氨氣，X的單質(zhì)為氮?dú)猓�高溫條件下，氨氣與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和氮?dú)鈫钨|(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O+N₂；產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，需要先除掉鐵，然后用鹽酸溶解，再檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，方法為：取樣品少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成，
故答案為：取樣品少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成；
故答案為：2NH₃+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O+N₂；取樣品少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成；
（5）X的單質(zhì)為N₂，Z的氧化物為SiO₂，工業(yè)上在N₂的氣氛下將Z的氧化物SiO₂和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，乙為Si₃N₄，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，根據(jù)原子守恒，可燃性氣體中含有C，所以為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2N₂+6C

高溫  .

Si₃N₄+6CO，
故答案為：SiO₂+2N₂+6C

高溫  .

Si₃N₄+6CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，題目難度較大，試題涉及了化學(xué)式、電子式的書寫、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、亞鐵離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，解題關(guān)鍵是合理分析題中信息，從丙入手根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推斷，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)特點(diǎn)為解題突破口，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．