Question

14．某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．

陽離子	K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
陰離子	OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-

某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）

下列說法正確的是（　�。�

• A． 原溶液中只含有NH₄⁺  Fe²⁺Cl^-  SO₄^2-
• B． 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO₄^2-
• C． 濾液A中可能含有K⁺ Al³⁺  Cl^-
• D． 沉淀B中一定含有Mg（OH）₂

Answer 1

分析 某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，
試液中加入過量稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含Al0₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，然后向溶液中加入過量硝酸鋇溶液產(chǎn)生氣體A，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，能氧化還原性離子，A為NO，則原溶液中含有Fe²⁺，則原溶液中不含OH^-；
濾液A中加入過量NaOH，產(chǎn)生氣體B，B為氨氣，則原溶液中含有NH₄⁺；
各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe²⁺、NH₄⁺，而陰離子只能含有Cl^-、SO₄^2-，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇，
據(jù)此分析解答．

解答 解：某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，
試液中加入過量稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含Al0₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，然后向溶液中加入過量硝酸鋇溶液產(chǎn)生氣體A，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，能氧化還原性離子，A為NO，則原溶液中含有Fe²⁺，則原溶液中不含OH^-；
濾液A中加入過量NaOH，產(chǎn)生氣體B，B為氨氣，則原溶液中含有NH₄⁺；
各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe²⁺、NH₄⁺，而陰離子只能含有Cl^-、SO₄^2-，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇，
A．通過以上分析知，原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故A正確；
B．由于開始時(shí)加入了稀硫酸，通過沉淀A無法判斷原溶液中是否含有SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．濾液A中含有Cl^-，但一定不存在K⁺、Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸鋇，原溶液中一定不存在鎂離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子檢驗(yàn)為載體考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法及其現(xiàn)象，根據(jù)電荷守恒判斷離子的組成情況為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．