Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8gNa₂O₂晶體中陰離子的數(shù)目為0.2N_A
• B、標準狀況下，22.4LHF所含原子數(shù)為2N_A
• C、6.2gNa₂O溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1
• D、4.0g H₂¹⁸O中所含的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子；
B．標準狀況下，HF的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．氧化鈉溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL；
D．H₂¹⁸O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，4．g該水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol電子．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子的數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．6.2gNa₂O溶于100mL水中，所得溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉0.2mol，但是溶液的體積不是100mL，溶液的濃度不是2mol/L，故C錯誤；
D．4.0gH₂¹⁸O的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol電子，所含的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．