Question

將含有amolNa₂SO₃的溶液跟含有bmolNa₂S的溶液混合后無明顯現(xiàn)象。若再加入稀H₂SO₄，則立即出現(xiàn)淺黃白色硫沉淀。有關敘述不正確的是

1. A.
   若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂
2. B.
   若a∶b＝1∶2，生成S而無SO₂
3. C.
   若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S
4. D.
   若a∶b≤1∶3，生成S、SO₂、H₂S

Answer 1

D
S^2-與SO₃^2-在非酸性環(huán)境中難以反應，所以Na₂SO₃與Na₂S溶液混合無明顯現(xiàn)象，加酸對氧化劑SO₃^2-的氧化性起加強作用，因而即發(fā)生氧化還原反應：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄＝3S↓S+3Na₂SO₄+3H₂O。
按上反應方程式，Na₂SO₃與Na₂S物質的量之比為1∶2，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na₂S過量，即a∶b＜1∶2，則Na₂S與H₂SO₄反應逸出H₂S；若Na₂SO₃過量，即a∶b＞1∶2，則H₂SO₄與Na₂SO₃反應逸出SO₂。但總不會同時逸出H₂S和SO₂，因為它們也會反應(2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O)。