資料：氨(NH3)是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得很快，在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣．氨的水溶液叫做氨水．氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

請依據(jù)上述資料中提供的相關(guān)信息完成本題．某同學通過以下實驗探究噴泉實驗的原理．

(1)

按圖示裝置進行氨的噴泉實驗．(圖中a為充滿氨氣的圓底燒瓶；b為固定在橡皮塞上內(nèi)裝有少量水的滴管；c為酚酞溶液；f為止水夾，該止水夾夾在連接有上下兩段玻璃管的膠管上，上段玻璃管固定在橡皮塞上且伸入燒瓶內(nèi)，下段玻璃管伸進酚酞溶液中)請說明應如何引發(fā)噴泉．

________．

(2)

該同學做實驗時，發(fā)現(xiàn)燒杯中只有少量液體通過玻璃管緩緩進入燒瓶，并未形成噴泉，請分析導致實驗失敗的可能原因．(可不填滿，也可補充)

①________

②________

③________

(3)

該同學依據(jù)上述噴泉實驗的原理，更換了實驗藥品，在上圖裝置中的燒瓶中充滿干燥氣體a，滴管中裝有液體b，按上述操作引發(fā)噴泉，燒杯中的液體c最終幾乎充滿燒瓶(b和c相同)．則a和b分別是________(填寫相應的序號)．

答案：
解析：

(1)

擠壓膠頭滴管的膠頭，使滴管中的液體進入燒瓶，然后可輕輕搖動燒瓶，打開止水夾，燒杯中的液體就會噴入燒瓶．(也可先打開止水夾，然后再擠壓膠頭)．(3分)

(2)

①燒瓶內(nèi)氨氣收集得不滿(或只收集了很少的氨氣)②燒瓶內(nèi)壁不干燥，氨氣溶解混入了空氣③裝置漏氣，氨氣溶解的過程中空氣進入，不能形成噴泉．(只要回答出其中的兩點，即得4分)．

(3)

②④(選對其中的一項得1分，兩項都對得3分，但選錯一項就只得0分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是
（NH4）2CO3（或NH4HCO3）
（NH4）2CO3（或NH4HCO3）
；堿石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
吸收水和二氧化碳
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現(xiàn)象．
①兩氣體通入的先后順序是
先通入O2，后通入NH3
先通入O2，后通入NH3
，其理由是
若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染
若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
②由實驗現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學方程式是
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述．某同學進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml 2%
 
，然后，
 
得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質(zhì)量差有黑斑，試管4#產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：
 
．
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
，
（4）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗證和對比實驗如下．
裝置 實驗序號 試管中的藥品 現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) 實驗Ⅰ 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產(chǎn)生：
一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ 2mL銀氨溶液和
數(shù)滴濃氨水		 有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．產(chǎn)生Ag2O的原因是：
 
．
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．用稀HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是
 
．
（6）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．如果該假設(shè)成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：
 
．

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