(9分)實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把①中所得溶液小心地轉入______________中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（1）將上述步驟的空白處填空；

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）                       ；

（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度         ；

②定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度              ；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配得溶液的濃度               。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置b中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置；
間連接一個防止倒吸的裝置；
．

（2）操作Ⅱ中應控制的pH范圍為
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FcCl2，其原因可能是
與粗銅反應的氯氣不足量
與粗銅反應的氯氣不足量
，試提出兩種不同的改進方案：①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
；②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                  。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                              ；                               ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                    。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                    。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                         （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共9分,每空1分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                  。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                              ；                               ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                    。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                    。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                         （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1

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