下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完全相同的是（　�。�
A．H2O和Na2OB．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
A：H2O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（O原子與H原子）；Na2O是離子化合物，只含離子鍵（Na+與O2-），化學(xué)鍵種類不同，故A錯(cuò)．
B：NaOH和NaCl都是離子化合物，但是，NaOH含有離子鍵（Na+與OH-）和共價(jià)鍵（O原子與H原子），而NaCl只含離子鍵（Na+與Cl-）．故B錯(cuò)．
C：H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，
Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過(guò)非極性共價(jià)鍵形成O22-離子，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C錯(cuò)．
D：CCl4和HCl都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D對(duì)．
故選D
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性
HClO4
HClO4
強(qiáng)于
H2SO4
H2SO4
．
（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
1：2
1：2
，其電子式為
．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有
離子鍵
離子鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）寫出元素的名稱：A
氫
氫
、C
氮
氮
、D
氧
氧
；
（2）分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；
（3）指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：B的單質(zhì)（能導(dǎo)電）
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，A、C形成的化合物
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，A、D、E形成的化合物
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：
A
A
．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：
A
A
．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
答：
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是
氯氣
氯氣
．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（4）嗎？
答：
能
能
，你的根據(jù)是
生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定
生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省東營(yíng)一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）寫出元素的名稱：A______、C______、D______；
（2）分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B______、E______；
（3）指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：B的單質(zhì)（能導(dǎo)電）______，A、C形成的化合物______，A、D、E形成的化合物______．

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