14．用下列實(shí)驗裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗（部分儀器已略去），能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取NaOH固體B．
稀釋濃硫酸C．
分離乙醇和水混合物D．
電解煉制銅

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．不能在量筒中稀釋；
C．分離乙醇和水混合物，需要蒸餾實(shí)驗，測定餾分的溫度；
D．粗銅為陽極，陰極上析出Cu，可精煉Cu．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，且濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
C．分離乙醇和水混合物，需要蒸餾實(shí)驗，測定餾分的溫度，圖中溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯誤；
D．由圖可知，粗銅與電源正極相連，粗銅為陽極，電解質(zhì)為硫酸銅，則陰極上銅離子得到電子析出Cu，可精煉Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗基本操作、混合物分離提純、電解原理及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗的評價性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號填空：
作調(diào)味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質(zhì)的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
　電離能（KJ•mol）　I1　I2　I3　I4
　A　932　1821　15390　21771
　B　738　1541　7733　10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示．該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．基態(tài)鉀原子的價電子排布式為4S1，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、科研、社會密切關(guān)聯(lián)的學(xué)科，下列敘述中，不正確的是（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學(xué)反應(yīng)可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因為Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號）．
（3）用化學(xué)符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實(shí)驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
①升溫時，A的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
③若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡C
A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．不一定移動                   D．一定不移動．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案