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19．下列操作成裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
         制溶液		B．
     中和滴定
C．
        制備乙醇乙酯		D．
     制備收集干燥的氨氣

分析 A．配制一定濃度的溶液時，定容時需要改用膠頭滴管；
B．酸溶液應該盛放在酸式滴定管中；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用碳環(huán)碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，且伸入試管中的導管在液面上方；
D．氨氣密度小于空氣，收集氨氣導氣管應該伸入試管底部．

解答 解：A．配制一定物質的量濃度的溶液過程中，在定容操作時，不能直接用燒杯加水，應該改用膠頭滴管定容，故A錯誤；
B．待測液為氫氧化鈉溶液，則標準液為酸，酸溶液應該盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式滴定管，故B錯誤；
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸，所以制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，為了防止倒吸，試管中的導管不能伸入液面中，圖示裝置合理，故C正確；
D．氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣時，導氣管應該伸入試管底部，圖示裝置不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗裝置的應用，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見氣體的性質及制取、收集方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產品，如圖為海水利用的過程之一，請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是c（填字母序號）
a．在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的備考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入試劑NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反應后，過濾、在濾液中加入適量稀鹽酸．
（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分離出NaHCO3經洗滌灼燒產生純堿．
某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙裝置中采用冷卻水的目的是降低碳酸氫鈉的溶解度，便于碳酸氫鈉析出，實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作名稱），該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．經洗滌后晶體在坩堝中灼燒獲得純堿．
（3）工業(yè)上從含溴化鈉母液中可以制得單質溴．寫出溴化鈉溶液中通入氯氣反應的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工業(yè)生產設計④⑤的目的是使溴富集，請寫出溴水與SO2反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中每1molSO2參加反應，轉移電子2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2（氣）?XeF4（氣）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．減壓D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等雜質）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產中的一項新技術，該技術在脫硫的過程中還可以生產金屬錳及化學肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時的PH如下表：
陽離子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氫氧化物沉淀開始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀開始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列問題：
（1）步驟①的反應器為“噴射鼓泡反應器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應，從而提高反應速率，該反應的還原產物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步驟③調節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導致的后果是后續(xù)得到有化學肥料中含有硫酸鈉雜質．
（4）步驟④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S時溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產生．
（3）固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（寫出含a的表示式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反應速率相等內部D．P、Q、R、S的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，金屬性最強的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲苯是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設計如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H8NO，反應④的類型是縮聚反應．
（2）反應⑤的化學方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應  B．能與金屬Na發(fā)生反應
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類的同分異構體
（4）F分子的結構簡式．寫出③的轉化關系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達式表示，不用寫化學方程式）

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